Apa Yang Dimaksud Dengan Ksp

Apakah yang dimaksud dengan Ksp?

Ksp = perkalian molaritas ion positif dan ion negatif di ruas kanan. Molaritas zat dipangkatkan dengan koefisiennya.

Apakah hubungan Ksp dengan S?

Faktor – faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu : luas permukaan zat, jenis zat terlarut, suhu, dan pengadukan. Jadi, hubungan antara Ksp dan s untuk garam yang terdiri dari dua ion dirumuskan sebagai Ksp = s2.

Apa yang dimaksud dengan Ksp larutan garam?

Hasil kali kelarutan(Ksp)= hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.

Jelaskan apa yang dimaksud dengan Ksp dan faktor yang mempengaruhinya?

Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Kelarutan suatu zat berwujud padat semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan.

Apa yang terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Ksp?

Jawaban: Larutan akan jenuh dan terbentuklah endapan.

Apa yang dimaksud dengan ion senama bagaimana ion senama mempengaruhi kelarutan jelaskan dengan memberikan contoh?

Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.

Apakah hubungan Ksp dengan larutan jelaskan?

Jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Jika pelarutnya adalah air (H2O) maka nilai Kspnya juga semakin kecil. Sebaliknya, jika semakin besar nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin mudah larut dalam pelarutnya.

Apa hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan?

Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion (satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing konsentrasi dipangkatkan koefisiennya.

Baca Juga :  Apa Saja Manfaat Kegiatan Perdagangan

Apa perbedaan QSP dan Ksp?

Qsp adalah HASIL KALI kelarutan suatu zat. Ksp adalah TETAPAN kelarutan suatu zat dalam air.

Berapa KSP baso4?

Jawaban: Ksp BaSO₄ = 1,1 x 10⁻¹⁰ .

Berapa KSP AgCl?

Jawab : kelarutan AgCl dalam NaCl 10⁻² (Ksp AgCl = 1,7 × 10⁻¹⁰) adalah 1,3 × 10⁻⁵ M .

Bagaimana pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan suatu zat?

Pengaruh ion sejenis

Keberadaan ion sejenis akan memperkecil/menurunkan kelarutan (s) suatu zat. Tetapan hasil kali kelarutan bernilai tetap (Ksp sama dengan tetapan kesetimbangan lainnya, hanya berubah dengan adanya perubahan suhu).

Kondisi larutan tepat jenuh adalah kondisi dimana?

Kondisi tepat jenuh, artinya kondisi saat konsentrasi nyata suatu garam sama dengan kelarutannya, sehingga zat tepat mengendap. Kondisi lewat jenuh, artinya kondisi saat konsentrasi nyata garam melampaui kelarutannya, sehingga zat yang mengendap lebih banyak daripada yang larut.

Jelaskan apa yang dimaksud kesetimbangan dalam larutan jenuh?

Definisi. Suatu kesetimbangan kelarutan ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan dengan larutan dari senyawa tersebut. Ketika kesetimbangan tercapai, larutannya dikatakan jenuh. Konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh dikenal sebagai kelarutan.

Apa yang menyebabkan jenis garam tertentu sukar larut dalam air?

Efek ion sejenis dapat menurunkan kelarutan sehingga garam/senyawa semakin sukar larut atau tidak mudah larut.

Kelarutan PbCl2 (Ksp = 1,6 x 10^-5) dalam larutan Pb(NO3)2 0,2 M adalah

Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Kelarutan suatu zat berwujud padat semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan.


Leave a Reply 0

Your email address will not be published. Required fields are marked *